इस समस्या को हल करने के लिए, हमें उदासीनीकरण अभिक्रियाओं की अवधारणा और इन अभिक्रियाओं के दौरान निकलने वाली ऊष्मा को समझने की आवश्यकता है।

जब एक अम्ल और एक क्षार अभिक्रिया करते हैं, तो वे जल और एक लवण उत्पन्न करने के लिए उदासीनीकरण अभिक्रिया से गुजरते हैं। इस प्रक्रिया में मुक्त होने वाली ऊष्मा को उदासीनीकरण की एन्थैल्पी के रूप में जाना जाता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) द्वारा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) के उदासीनीकरण पर विचार करें। इन उदासीनीकरणों के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण हैं:

$$ \mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O} $$

$$ \mathrm{H_2SO_4} + 2\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + 2\mathrm{H_2O} $$

पहली अभिक्रिया के लिए, HCl का प्रत्येक मोल NaOH के एक मोल के साथ अभिक्रिया करता है, जो एक निश्चित मात्रा में ऊष्मा मुक्त करता है (आइए इस मात्रा को $ x $ kJ से निरूपित करें)। दूसरी अभिक्रिया के लिए, H₂SO₄ का प्रत्येक मोल NaOH के दो मोल के साथ अभिक्रिया करता है। चूंकि हमें HCl और H₂SO₄ के समान आयतन और मोलरता दी गई है, हम यह अनुमान लगा सकते हैं कि H₂SO₄ का एक मोल HCl के एक मोल की तुलना में दोगुनी ऊष्मा उत्पन्न करेगा क्योंकि यह दोगुनी मात्रा में जल उत्पन्न करता है।

इस प्रकार, NaOH द्वारा H₂SO₄ के उदासीनीकरण में निकलने वाली ऊष्मा ($ y $ kJ के रूप में निरूपित) HCl की तुलना में लगभग दोगुनी होगी। इसलिए, $ y = 2x $।

इसलिए, $$\frac{y}{x}$$ का मान है:

$$ \frac{y}{x} = \frac{2x}{x} = 2 $$

अतः, $$\frac{y}{x}$$ का मान 2 है।

Thermodynamics

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