एक वायुमंडल पर वाष्पीकरण के तापमान को ज्ञात करने के लिए, हम क्लॉसियस-क्लैपेयरॉन समीकरण का उपयोग कर सकते हैं, जो एक विशेष तापमान (T) पर प्रावस्था संक्रमण के दौरान वाष्पीकरण की एन्थैल्पी ($$\Delta H_{vap}$$) को वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी में परिवर्तन ($$\Delta S_{vap}$$) से संबंधित करता है। इस संबंध को इस धारणा के अंतर्गत सरलीकृत किया जा सकता है कि वाष्पीकरण की एन्थैल्पी और वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी परिवर्तन दोनों तापमान के साथ स्थिर हैं, निम्न रूप में:

$$\Delta H_{vap} = T \cdot \Delta S_{vap}$$

यह समीकरण बताता है कि वाष्पीकरण की एन्थैल्पी परिवर्तन उस तापमान के गुणनफल के बराबर है जिस पर प्रावस्था परिवर्तन होता है और वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी परिवर्तन। हम इस समीकरण को तापमान (T) के लिए हल करने के लिए पुनर्व्यवस्थित करते हैं:

$$T = \frac{\Delta H_{vap}}{\Delta S_{vap}}$$

हालांकि, यह सुनिश्चित करना महत्वपूर्ण है कि इकाइयाँ सुसंगत हों। यह देखते हुए कि $$\Delta H_{vap}$$ kJ/mol में है और $$\Delta S_{vap}$$ J/(mol·K) में है, हमें इकाइयों को मिलाने के लिए $$\Delta H_{vap}$$ को kJ/mol से J/mol में परिवर्तित करने की आवश्यकता है:

$$\Delta H_{vap} = 30 \, \text{kJ/mol} = 30 \times 10^3 \, \text{J/mol}$$

दिए गए मानों को समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर, हमें प्राप्त होता है:

$$T = \frac{30 \times 10^3 \, \text{J/mol}}{75 \, \text{J/(mol·K)}}$$

$$T = \frac{30000 \, \text{J/mol}}{75 \, \text{J/(mol·K)}}$$

$$T = 400 \, \text{K}$$

इसलिए, एक वायुमंडल पर वाष्पीकरण का तापमान 400 K है।

Thermodynamics

Continue this paper

Similar Thermodynamics PYQs

More practice from this question