900 g ग्लूकोज के पूर्ण दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करने के लिए, हमें निम्नलिखित चरणों का पालन करना होगा:

सबसे पहले, आइए ग्लूकोज $$(\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6)$$ के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण लिखें:

$$\mathrm{C}_6 \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_6 + 6 \mathrm{O}_2 \rightarrow 6 \mathrm{CO}_2 + 6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}$$

संतुलित समीकरण से, हम देखते हैं कि ग्लूकोज का 1 मोल, ऑक्सीजन $$(\mathrm{O}_2)$$ के 6 मोल के साथ अभिक्रिया करता है।

आगे, आइए 900 g ग्लूकोज में मोलों की संख्या की गणना करें। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान $$180 \ \mathrm{g} \ \mathrm{mol}^{-1}$$ दिया गया है।

ग्लूकोज के मोलों की संख्या = $$\frac{900 \ \mathrm{g}}{180 \ \mathrm{g} \ \mathrm{mol}^{-1}} = 5 \ \mathrm{mol}$$

संतुलित समीकरण के अनुसार, ग्लूकोज के 1 मोल को ऑक्सीजन के 6 मोल की आवश्यकता होती है। इसलिए, ग्लूकोज के 5 मोल को आवश्यकता होगी:

ऑक्सीजन के मोलों की संख्या = $$5 \ \mathrm{mol} \times 6 = 30 \ \mathrm{mol}$$

अब, हमें ऑक्सीजन के 30 मोल का द्रव्यमान ज्ञात करना है। ऑक्सीजन $$\left(\mathrm{O}_2\right)$$ का मोलर द्रव्यमान $$32 \ \mathrm{g} \ \mathrm{mol}^{-1}$$ है।

ऑक्सीजन का द्रव्यमान = $$30 \ \mathrm{mol} \times 32 \ \mathrm{g} \ \mathrm{mol}^{-1} = 960 \ \mathrm{g}$$

इसलिए, 900 g ग्लूकोज के पूर्ण दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की मात्रा 960 g है।

अतः, सही विकल्प विकल्प D: 960 है।

Some Basic Concepts Of Chemistry

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