विलयन में विलेय (एथिल अल्कोहल) का द्रव्यमान प्रतिशत निर्धारित करने के लिए, हम उनके संबंधित मोलर द्रव्यमानों का उपयोग करके एथिल अल्कोहल और जल के द्रव्यमानों की गणना करते हैं।

एथिल अल्कोहल (C₂H₅OH) का मोलर द्रव्यमान 46 g/mol दिया गया है और जल (H₂O) का मोलर द्रव्यमान 18 g/mol दिया गया है।

सबसे पहले, हम एथिल अल्कोहल के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

$$\text{Mass of ethyl alcohol} = \text{Number of moles} \times \text{Molar mass}$$

$$\text{Mass of ethyl alcohol} = 1 \, \text{mol} \times 46 \, \text{g/mol} = 46 \, \text{g}$$

इसके बाद, हम जल के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

$$\text{Mass of water} = \text{Number of moles} \times \text{Molar mass}$$

$$\text{Mass of water} = 9 \, \text{mol} \times 18 \, \text{g/mol} = 162 \, \text{g}$$

अब, हमारे पास विलयन के दोनों घटकों के द्रव्यमान हैं। विलयन का कुल द्रव्यमान एथिल अल्कोहल और जल के द्रव्यमानों का योग है:

$$\text{Total mass of solution} = 46 \, \text{g} + 162 \, \text{g} = 208 \, \text{g}$$

फिर हम सूत्र का उपयोग करके विलेय (एथिल अल्कोहल) का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात करते हैं:

$$\text{Mass percent of solute} = \left( \frac{\text{Mass of solute}}{\text{Total mass of solution}} \right) \times 100\%$$

$$\text{Mass percent of solute} = \left( \frac{46 \, \text{g}}{208 \, \text{g}} \right) \times 100\%$$

$$\text{Mass percent of solute} = \left( \frac{46}{208} \right) \times 100\% \approx 22.12\%$$

चूंकि पूर्णांक उत्तर मांगा गया है, इसलिए हम 22.12% को निकटतम पूर्ण संख्या में पूर्णांकित करते हैं। अतः, विलयन में विलेय (एथिल अल्कोहल) का द्रव्यमान प्रतिशत 22% है।

Some Basic Concepts Of Chemistry

Continue this paper

Similar Some Basic Concepts Of Chemistry PYQs

More practice from this question