हेनरी के नियम के अनुसार, स्थिर तापमान पर द्रव में गैस की विलेयता, द्रव के ऊपर गैस के आंशिक दाब के सीधे समानुपाती होती है, लेकिन गैस के लिए हेनरी नियम स्थिरांक $$ (\mathrm{K}_\mathrm{H}) $$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है। हेनरी के नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

$$\mathrm{c} = \frac{\mathrm{P}}{\mathrm{K}_{\mathrm{H}}}$$

जहाँ $$ \mathrm{c} $$ द्रव में गैस की सांद्रता (या विलेयता) है, $$ \mathrm{P} $$ गैस का आंशिक दाब है, और $$ \mathrm{K}_{\mathrm{H}} $$ हेनरी नियम स्थिरांक है।

समीकरण से यह स्पष्ट है कि गैस की विलेयता $$ \mathrm{K}_{\mathrm{H}} $$ से व्युत्क्रमानुपाती रूप से संबंधित है; यदि $$ \mathrm{K}_{\mathrm{H}} $$ बढ़ता है, तो विलेयता घटती है, और इसके विपरीत।

दी गई समस्या में, आपके पास गैसों A, B, और C के $$ \mathrm{K}_{\mathrm{H}} $$ मान निम्नानुसार हैं:

A: 145 kbar
B: $$ 2 \times 10^{-5} \mathrm{~kbar} $$
C: 35 kbar

$$ \mathrm{K}_{\mathrm{H}} $$ मानों की तुलना करने पर:

गैस B का $$ \mathrm{K}_{\mathrm{H}} $$ सबसे कम है और इसलिए इसकी विलेयता सबसे अधिक है।
गैस A, तीनों में सबसे अधिक $$ \mathrm{K}_{\mathrm{H}} $$ के साथ, सबसे कम विलेयता रखेगी।
गैस C का $$ \mathrm{K}_{\mathrm{H}} $$ मान A से कम लेकिन B से अधिक है, इसलिए इसकी विलेयता B से कम लेकिन A से अधिक होगी।

इसलिए, जल में गैसों की विलेयता का क्रम उच्चतम से निम्नतम तक है:

B > C > A

इस प्रकार, सही विकल्प है:

विकल्प B: B > C > A

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