} \Delta \mathrm{~T} $$

Where :

1. $\mathrm{n}=$ number of moles of the gas.
2. $ \mathrm{C}_{\mathrm{v}}=$ molar specific heat capacity at constant volume.
3. $\Delta \mathrm{T}=$ change in temperature $50^{\circ} \mathrm{C}-20^{\circ} \mathrm{C}=30^{\circ} \mathrm{C}=30 \mathrm{~K}$

We are given the molar specific heat at constant pressure, $C_p=\frac{7}{2} R$. Using Mayer's Relation $\left(C_p-C_v=R\right)$ :

$$ C_v=C_p-R $$

$$\Rightarrow $$ $$ C_v=\frac{7}{2} R-R=\frac{5}{2} R $$

Using the formula of heat,

$$ 300=\mathrm{n} \times\left(\frac{5}{2} \times 8.314\right) \times 30 $$

$$ \mathrm{n}=\frac{300 \times 2}{5 \times 8.314 \times 30} \approx 0.481 \mathrm{moles} $$

So, the amount of the gas is 0.481 moles. As the molar mass of the gas is not given in the question, we can't determine the mass of the gas directly.

19:T6ac,

नियत आयतन प्रक्रम के लिए, दी गई ऊष्मा ( Q ) का सूत्र निम्न है :

$$ \mathrm{Q}=\mathrm{n} \mathrm{C}_{\mathrm{v}} \Delta \mathrm{~T} $$

जहाँ :

1. $\mathrm{n}=$ गैस के मोलों की संख्या।
2. $ \mathrm{C}_{\mathrm{v}}=$ नियत आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा धारिता।
3. $\Delta \mathrm{T}=$ तापमान में परिवर्तन $50^{\circ} \mathrm{C}-20^{\circ} \mathrm{C}=30^{\circ} \mathrm{C}=30 \mathrm{~K}$

हमें नियत दाब पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा, $C_p=\frac{7}{2} R$ दी गई है। मेयर के संबंध $\left(C_p-C_v=R\right)$ का उपयोग करने पर :

$$ C_v=C_p-R $$

$$\Rightarrow $$ $$ C_v=\frac{7}{2} R-R=\frac{5}{2} R $$

ऊष्मा के सूत्र का

Heat And Thermodynamics

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