यह निर्धारित करने के लिए कि अभिक्रिया की स्थिति और उसकी दिशा के संबंध में कौन सा विकल्प सही है, हमें अभिक्रिया भागफल $Q_c$ की गणना करनी होगी और इसकी तुलना साम्यावस्था स्थिरांक $K_c$ से करनी होगी। दी गई अभिक्रिया है:

$ 2 \mathrm{A} \rightleftharpoons \mathrm{B} + \mathrm{C} $

इस अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक व्यंजक $K_c$ है:

$ K_c = \frac{[\mathrm{B}][\mathrm{C}]}{[\mathrm{A}]^2} $

दिया गया है कि $K_c = 4 \times 10^{-3}$ और इस समय A, B, और C की सांद्रताएँ प्रत्येक $2 \times 10^{-3}$ M हैं, हम इन मानों को $K_c$ के व्यंजक में प्रतिस्थापित करके अभिक्रिया भागफल $Q_c$ की गणना कर सकते हैं:

$ Q_c = \frac{(2 \times 10^{-3} \mathrm{M})(2 \times 10^{-3} \mathrm{M})}{(2 \times 10^{-3} \mathrm{M})^2} $

सरलीकरण करने पर, हमें प्राप्त होता है:

$ Q_c = \frac{4 \times 10^{-6} \mathrm{M}^2}{4 \times 10^{-6} \mathrm{M}^2} = 1 $

$Q_c$ की तुलना $K_c$ से करने पर:

$ Q_c = 1 $

$ K_c = 4 \times 10^{-3} $

चूँकि $Q_c > K_c$ (1 > 0.004), अभिक्रिया भागफल साम्यावस्था स्थिरांक से अधिक है। यह दर्शाता है कि इन परिस्थितियों में निकाय के साम्यावस्था में होने के लिए उत्पादों (B और C) की सांद्रता अभिकारकों (A) की सांद्रता के सापेक्ष बहुत अधिक है।

इसका अर्थ है कि अभिक्रिया साम्यावस्था तक पहुँचने के लिए पश्चगामी दिशा में जाने की प्रवृत्ति रखती है, जिससे उत्पादों (B और C) की सांद्रता कम होती है और अभिकारक (A) की सांद्रता बढ़ती है। इसलिए, दिए गए प्रश्न का सही उत्तर है:

विकल्प C: अभिक्रिया पश्चगामी दिशा में जाने की प्रवृत्ति रखती है।

Chemical Equilibrium

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