Electrochemistry

$\mathrm{PbSO}_{4(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Pb}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{SO}_{4 \text { (aq.) }}^{2-}$

$\mathrm{Pb}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{SO}_{4(\mathrm{oq})}^{2-} \longrightarrow \mathrm{PbSO}_{4(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{e}^{-}$

$\begin{aligned} \mathrm{PbO}_{2(s)}+4 \mathrm{H}_{(\mathrm{aq})}^{+}+\mathrm{SO}_{4(\mathrm{qq})}^{2-} +2 \mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{PbSO}_{4(\mathrm{~s})} +2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(1)}\end{aligned}$

$\begin{aligned} & \mathrm{PbSO}_{4(\mathrm{~s})}+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}_{(1)} \longrightarrow \mathrm{PbO}_{2(\mathrm{~s})}+4 \mathrm{H}_{(\mathrm{aq})}^{+}+\mathrm{SO}_{4(\mathrm{aq})}^{2-}+2 \mathrm{e}^{-}\end{aligned}$