Redox Reactions

The reducing agent in the given equations

\(4 \mathrm{Ag}(s)+8 \mathrm{CN}^{-}(a q)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(a q)+\mathrm{O}_2(g) \longrightarrow 4\left[\mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_2\right]^{-}(a q)+4 \mathrm{OH}^{-}(a q)\)

\(2\left[\mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_2\right]^{-}(a q)+\mathrm{Zn}(s) \longrightarrow {\left[\mathrm{Zn}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}(a q)+2 \mathrm{Ag}(s)}\)