sion.

$$\begin{aligned} & \mathrm{P}_{\mathrm{N}_2}=(715-15) \mathrm{mm}=\frac{700}{760} \mathrm{~atm} \\ & \mathrm{~V}_{\mathrm{N}_2}=70 \mathrm{ml}=\frac{70}{1000} l \end{aligned}$$

Now use the ideal gas equation $n=\dfrac{PV}{RT}$ to calculate moles of nitrogen gas.

$$\begin{aligned} & \mathrm{n}_{\mathrm{N}_2}=\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}=\frac{\left(\frac{700}{760}\right) \times\left(\frac{70}{1000}\right)}{0.0821 \times 300} \end{aligned}$$

Mass of nitrogen obtained is moles $\times$ molar mass of $\mathrm{N}_2$ (which is $28\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$).

$$\begin{aligned} & \mathrm{~W}_{\mathrm{N}_2}=\frac{700}{760} \times \frac{\frac{70}{1000}}{0.0821 \times 300} \times 28 \end{aligned}$$

Finally, percentage of nitrogen in the compound is :

$$\begin{aligned} & \% \mathrm{~N}=\frac{\mathrm{W}_{\mathrm{N}_2}}{0.5} \times 100=\frac{700}{760} \times \frac{\frac{70 / 1000}{0.0821 \times 300} \times 28}{0.5} \times 100 \\ & =14.65 \% \approx 15\end{aligned}$$

19:T6d3,

ड्यूमा विधि में, जल के ऊपर एकत्रित नाइट्रोजन गैस में जलवाष्प भी उपस्थित होता है। इसलिए पहले हम जलीय तनाव को घटाकर शुष्क नाइट्रोजन गैस का दाब ज्ञात करते हैं।

$$\begin{aligned} & \mathrm{P}_{\mathrm{N}_2}=(715-15) \mathrm{mm}=\frac{700}{760} \mathrm{~atm} \\ & \mathrm{~V}_{\mathrm{N}_2}=70 \mathrm{ml}=\frac{70}{1000} l \end{aligned}$$

अब नाइट्रोजन गैस के मोलों की गणना करने के लिए आदर्श गैस समीकरण $n=\dfrac{PV}{RT}$ का उपयोग करें।

$$\begin{aligned} & \mathrm{n}_{\mathrm{N}_2}=\frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}=\frac{\left(\frac{700}{760}\right) \times\left(\frac{70}{1000}\right)}{0.0821 \times 300} \end{aligned}$

Practical Organic Chemistry

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