\right]^{3-}}$:

$\mathrm{Co}^{+3}$ has configuration $\mathrm{d}^6$.

In an octahedral field (given $\Delta_0 \gg P$), all 6 electrons occupy $t_{2g}$ first, so the distribution is $\mathrm{t}_2 \mathrm{~g}^{2,2,2}\ \mathrm{eg}^{0,0}$.

Each electron in $t_{2g}$ gives CFSE of $\left(-0.4 \Delta_0\right)$, so

$\operatorname{CFSE}=6 \times\left(-0.4 \Delta_0\right)=-2.4 \Delta_0$

For ${\left[\operatorname{Cr}\left(\mathrm{ox}_3\right)\right]^{3-}}$:

$\mathrm{Cr}^{+3}$ has configuration $\mathrm{d}^3$.

So the electrons occupy $t_{2g}$ as $\mathrm{t}_2 \mathrm{~g}^{1,1,1}\ \mathrm{eg}^{0,0}$.

Hence,

$\operatorname{CFSE}=3 \times\left(-0.4 \Delta_0\right)=-1.2 \Delta_0$

Now,

$$\frac{(\mathrm{CFSE})_{\mathrm{Co}^{+3}}}{(\mathrm{CFSE})_{\mathrm{Cr}^{+3}}}= \frac{-2.4\Delta_0}{-1.2\Delta_0}=2$$

So, $n = 2$.

19:T6e4,

चूँकि $\Delta_0 \gg P$ है, इसलिए हम युग्मन ऊर्जा की उपेक्षा करते हैं और इलेक्ट्रॉन व्यवस्था को मुख्य रूप से $\Delta_0$ के आधार पर निर्धारित करते हैं।

${\left[\operatorname{Co}(\mathrm{ox})_3\right]^{3-}}$ के लिए:

$\mathrm{Co}^{+3}$ का विन्यास $\mathrm{d}^6$ है।

एक अष्टफलकीय क्षेत्र में (दिया गया है $\Delta_0 \gg P$), सभी 6 इलेक्ट्रॉन पहले $t_{2g}$ में प्रवेश करते हैं, इसलिए वितरण $\mathrm{t}_2 \mathrm{~g}^{2,2,2}\ \mathrm{eg}^{0,0}$ होता है।

$t_{2g}$ में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन $\left(-0.4 \Delta_0\right)$ की CFSE देता है, इसलिए

$\operatorname{CFSE}=6 \times\left(-0.4 \Delta_0\right)=-2.4 \Delta_0$

${\left[\operatorname{Cr}

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