in (900 nm), we begin by applying the Rydberg equation:

$ \frac{1}{\lambda} = \mathrm{R}_{\mathrm{H}} \mathrm{Z}^2 \left(\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}\right) $

Given:

$\lambda = 900 \text{ nm} = 9 \times 10^{-5} \text{ cm}$

$\mathrm{R}_{\mathrm{H}} = 10^5 \text{ cm}^{-1}$

Hydrogen atom (Z = 1)

We proceed by solving the equation:

$ \frac{1}{\lambda \times \mathrm{R}_{\mathrm{H}}} = \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} $

Substituting the known values:

$ \frac{1}{9 \times 10^{-5} \text{ cm} \times 10^5 \text{ cm}^{-1}} = \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} $

This simplifies to:

$ \frac{1}{9} = \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} $

This condition is satisfied when $ n_1 = 3 $ and $ n_2 = \infty $.

Therefore, the appropriate spectral transition is from $ n_2 = \infty $ to $ n_1 = 3 $, which corresponds to the Paschen series transition $ \infty \rightarrow 3 $.

19:T717,

यह निर्धारित करने के लिए कि हाइड्रोजन परमाणु की कौन सी वर्णक्रमीय रेखा मांसपेशीय दर्द के ऊष्मा उपचार के लिए तरंगदैर्ध्य (900 nm) के अनुकूल है, हम रिडबर्ग समीकरण को लागू करते हुए शुरुआत करते हैं:

$ \frac{1}{\lambda} = \mathrm{R}_{\mathrm{H}} \mathrm{Z}^2 \left(\frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2}\right) $

दिया गया है:

$\lambda = 900 \text{ nm} = 9 \times 10^{-5} \text{ cm}$

$\mathrm{R}_{\mathrm{H}} = 10^5 \text{ cm}^{-1}$

हाइड्रोजन परमाणु (Z = 1)

हम समीकरण को हल करते हुए आगे बढ़ते हैं:

$ \frac{1}{\lambda \times \mathrm{R}_{\mathrm{H}}} = \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} $

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