चरण 1: शुष्क नाइट्रोजन गैस का दाब ज्ञात करना

नाइट्रोजन गैस को जल के ऊपर एकत्रित किया गया था, इसलिए शुष्क नाइट्रोजन गैस का दाब ज्ञात करने के लिए हम कुल दाब में से जलीय तनाव (जल वाष्प का दाब) घटाते हैं।

$$\text{Pressure of dry } \mathrm{N}_2 = 715\,\mathrm{mm\,Hg} - 15\,\mathrm{mm\,Hg} = 700\,\mathrm{mm\,Hg}$$

अब, इस दाब को mm Hg से atm में परिवर्तित करें:

$$700\,\mathrm{mm\,Hg} \div 760 = \frac{700}{760}\,\mathrm{atm}$$

चरण 2: नाइट्रोजन के मोल ज्ञात करने के लिए आदर्श गैस समीकरण का उपयोग

नाइट्रोजन का आयतन ($V$) 60 mL दिया गया है। इसे लीटर में परिवर्तित करें: 60 mL = 0.060 L (या $60 \times 10^{-3}$ L का उपयोग करें)। ताप ($T$) 300 K है, और गैस स्थिरांक ($R$) 0.0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹ है।

सूत्र $\mathrm{n} = \frac{\mathrm{PV}}{\mathrm{RT}}$ का उपयोग करते हुए:

$$ \mathrm{n} = \frac{700 \times 60 \times 10^{-3}}{760 \times 0.0821 \times 300} $$

जब आप इसकी गणना करते हैं, तो आपको मिलता है: $$ \mathrm{n} = 0.0022\;\text{mole} $$

चरण 3: उत्पन्न नाइट्रोजन गैस का द्रव्यमान ज्ञात करना

नाइट्रोजन के मोल 0.0022 हैं। $\mathrm{N}_2$ का मोलर द्रव्यमान 28 g/mol है।

$$ \text{Mass of } \mathrm{N}_2 = 0.0022 \times 28 = 0.063\,\mathrm{g} $$

चरण 4: यौगिक में नाइट्रोजन का प्रतिशत ज्ञात करना

लिए गए कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान 0.4 g है। नाइट्रोजन का प्रतिशत ज्ञात करने के लिए:

$$ \text{Percentage of nitrogen} = \frac{\text{Mass of } \mathrm{N}_2}{\text{Mass of compound}} \times 100 $$

$$ = \frac{0.063}{0.4} \times 100 = 15.71\% $$

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