केजेल्डल विधि का उपयोग करके नाइट्रोजन का प्रतिशत निर्धारित करने के लिए, हमें पहले यह ज्ञात करना होगा कि कितनी अमोनिया (NH₃) उत्पन्न हुई और फिर नमूने में नाइट्रोजन की तुल्यांकी मात्रा की गणना करनी होगी।

मुक्त हुई अमोनिया सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) के साथ निम्नलिखित रासायनिक अनुपात में अभिक्रिया करती है:

$$ 2 \mathrm{NH}_3 + \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \rightarrow (\mathrm{NH}_4)_2 \mathrm{SO}_4 $$

H₂SO₄ का प्रत्येक मोल NH₃ के 2 मोल के साथ अभिक्रिया करता है। चूँकि 2 M सल्फ्यूरिक अम्ल के 10 mL को अमोनिया द्वारा उदासीन किया जाता है, इसलिए हम अमोनिया की मात्रा (मोल में) की गणना कर सकते हैं:

$$ n(\mathrm{NH}_3) = 2 \times n(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4) $$

अब प्रयुक्त H₂SO₄ के मोलों की गणना करते हैं:

$$ n(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4) = M \times V $$

$$ n(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4) = 2 \, \mathrm{M} \times 10 \, \mathrm{mL} \times \frac{1 \, \mathrm{L}}{1000\,\mathrm{mL}} $$

$$ n(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4) = 0.02 \, \mathrm{mol} $$

अतः, मुक्त हुई NH₃ के मोलों की संख्या, उदासीन हुए H₂SO₄ के मोलों की दोगुनी होगी:

$$ n(\mathrm{NH}_3) = 2 \times 0.02 \, \mathrm{mol} $$

$$ n(\mathrm{NH}_3) = 0.04 \, \mathrm{mol} $$

इसके बाद, हम नाइट्रोजन के द्रव्यमान को ज्ञात करने के लिए नाइट्रोजन के मोलर द्रव्यमान (14 g/mol) का उपयोग करते हैं:

$$ m(N) = n(N) \times M(N) $$

$$ m(N) = 0.04 \, \mathrm{mol} \times 14 \, \mathrm{g/mol} $$

$$ m(N) = 0.56 \, \mathrm{g} $$

यौगिक में नाइट्रोजन का प्रतिशत ज्ञात करने के लिए, हम नाइट्रोजन के द्रव्यमान को मूल नमूने के द्रव्यमान से भाग देकर 100% से गुणा करते हैं:

$$ \mathrm{Percent \, nitrogen} = \left( \frac{m(N)}{m(\mathrm{sample})} \right) \times 100\% $$

$$ \mathrm{Percent \, nitrogen} = \left( \frac{0.56\, \mathrm{g}}{1\, \mathrm{g}} \right) \times 100\% $$

$$ \mathrm{Percent \, nitrogen} = 56\% $$

यौगिक में नाइट्रोजन का प्रतिशत 56% है।

Practical Organic Chemistry

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