यौगिक	$$\mathrm{SO_3}$$	$$\mathrm{H_2SO_3}$$	$$\mathrm{SOCl_2}$$	$$\mathrm{SF_4}$$	$$\mathrm{BaSO_4}$$	$$\mathrm{H_2S_2O_7}$$
सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था:	+6	+4	+4	+4	+6	+6

सल्फर की +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हमें प्रत्येक सूचीबद्ध यौगिक में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की जांच करनी होगी। +4 ऑक्सीकरण अवस्था का अर्थ है कि सल्फर ने अपनी मूल अवस्था की तुलना में 4 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।

आइए प्रत्येक यौगिक को देखें:

$$\mathrm{SO}_3$$: सल्फर ट्राईऑक्साइड। इस यौगिक में, सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है क्योंकि प्रत्येक ऑक्सीजन -2 योगदान देती है, कुल -6 (3 ऑक्सीजन) के लिए, जिसे उदासीन आवेश बनाए रखने के लिए सल्फर द्वारा संतुलित किया जाना चाहिए। तो, इस यौगिक में सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं है।

$$\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_3$$: सल्फ्यूरस अम्ल। यहां फिर से, दो हाइड्रोजन (प्रत्येक +1 योगदान = कुल +2) और तीन ऑक्सीजन (प्रत्येक -2 योगदान = कुल -6) के साथ, सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +4 है ताकि ऑक्सीजन से -4 और हाइड्रोजन से +2 को संतुलित किया जा सके। इस यौगिक में सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है।

$$\mathrm{SOCl}_2$$: थायोनिल क्लोराइड। इस यौगिक में सल्फर दो क्लोरीन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा है। क्लोरीन में आमतौर पर -1 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है (दोनों Cl परमाणुओं के लिए कुल -2) और ऑक्सीजन -2। -4 आवेश (एक ऑक्सीजन और दो क्लोरीन से) को संतुलित करने के लिए, सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +4 होनी चाहिए। इस यौगिक में सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है।

$$\mathrm{SF}_4$$: सल्फर टेट्राफ्लोराइड। फ्लोरीन लगभग हमेशा -1 ऑक्सीकरण अवस्था में होती है, और कुल -4 के लिए चार फ्लोरीन परमाणु हैं। इसे संतुलित करने के लिए, सल्फर की +4 ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए, जो इसे +4 ऑक्सीकरण अवस्था में सल्फर वाला यौगिक बनाता है।

$$\mathrm{BaSO}_4$$: बेरियम सल्फेट। बेरियम की +2 ऑक्सीकरण अवस्था है, और सल्फेट (SO4) को समग्र रूप से बेरियम को संतुलित करने के लिए -2 ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए। सल्फेट में, सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है (क्योंकि प्रत्येक ऑक्सीजन कुल -8 के लिए -2 है, और सल्फर से +6 इसे समग्र रूप से -2 तक संतुलित करता है)। इसलिए, इस यौगिक में सल्फर की +4 ऑक्सीकरण अवस्था नहीं है।

$$\mathrm{H}_2 \mathrm{S}_2 \mathrm{O}_7$$: पायरोसल्फ्यूरिक अम्ल या ओलियम। प्रत्येक हाइड्रोजन +1 है (कुल +2), और सात ऑक्सीजन प्रत्येक -2 हैं (कुल -14)। -12 (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन का कुल) को संतुलित करने के लिए, प्रत्येक सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 होनी चाहिए। इसलिए, इस अणु में सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं है।

तो, दी गई सूची से, केवल तीन यौगिकों में सल्फर +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है: $$\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_3$$, $$\mathrm{SOCl}_2$$, और $$\mathrm{SF}_4$$। इसलिए, सल्फर की +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों की संख्या तीन है।

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