When $\mathrm{AB}_2$ dissolves in water, it generates one $\mathrm{A}^{2+}$ ion and two $\mathrm{B}^{-}$ ions. The solubility product constant, $K_{sp}$, for this reaction can be expressed as:

$ K_{sp} = [\mathrm{A}^{2+}][\mathrm{B}^{-}]^2 $

Given in the problem, the equilibrium concentrations are:

$ [\mathrm{A}^{2+}] = 1.2 \times 10^{-4} \mathrm{M} $

$ [\mathrm{B}^{-}] = 0.24 \times 10^{-3} \mathrm{M} = 2.4 \times 10^{-4} \mathrm{M} $

Substituting these values into the $K_{sp}$ expression:

$ K_{sp} = (1.2 \times 10^{-4}) \times (2.4 \times 10^{-4})^2 $

Calculating $K_{sp}$:

$ K_{sp} = 1.2 \times 10^{-4} \times (5.76 \times 10^{-8}) $

$ K_{sp} = 6.912 \times 10^{-12} $

Therefore, the correct option is:

Option C: $6.91 \times 10^{-12}$

19:T652,

एक अल्प विलेय लवण $\mathrm{AB}_2$ के लिए, जल में विघटन को निम्नलिखित साम्यावस्था समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है:

$ \mathrm{AB}_2 \rightleftharpoons \mathrm{A}^{2+} + 2\mathrm{B}^{-} $

जब $\mathrm{AB}_2$ जल में घुलता है, तो यह एक $\mathrm{A}^{2+}$ आयन और दो $\mathrm{B}^{-}$ आयन उत्पन्न करता है। इस अभिक्रिया के लिए विलेयता गुणनफल स्थिरांक, $K_{sp}$, को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

$ K_{sp} = [\mathrm{A}^{2+}][\mathrm{B}^{-}]^2 $

प्रश्न में दी गई साम्यावस्था सांद्रताएँ हैं:

$ [\mathrm{A}^{2+}] = 1.2 \times 10^{-4} \mathrm{M} $

$ [\mathrm{B}^{-}] = 0.24 \times 10^{-3} \mathrm{M} = 2.4 \times 10^{-4} \mathrm{M} $

इन मानों को $K_{sp}$ व्यंजक मे

Ionic Equilibrium

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