अमोनियम एसीटेट विलयन का pH ज्ञात करने के लिए, हम इस तथ्य का उपयोग करते हैं कि अमोनियम एसीटेट एक दुर्बल अम्ल (एसीटिक अम्ल, $CH_3COOH$) द्वारा एक दुर्बल क्षार (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, $NH_4OH$) के उदासीनीकरण से उत्पन्न लवण है। दुर्बल अम्ल के लिए आयनन स्थिरांक $K_a$ और दुर्बल क्षार के लिए $K_b$ के संबंधित मान $1.8 \times 10^{-5}$ दिए गए हैं।

सर्वप्रथम, $pK_a$ और $pK_b$ मानों की गणना करें।

$pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.8 \times 10^{-5})$
$pK_b = -\log(K_b) = -\log(1.8 \times 10^{-5})$

यह देखते हुए कि $K_a$ और $K_b$ के मान समान हैं, उनके $pK_a$ और $pK_b$ मान भी समान होंगे, जो एक उदासीन स्थिति स्थापित करते हैं जहां अम्ल और क्षार के प्रभाव एक-दूसरे को उदासीन कर देते हैं।

ऐसे लवण के विलयन का pH निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाने वाला सूत्र है:

$$pH = \frac{1}{2}(pK_w + pK_a - pK_b)$$

जहां $pK_w$ जल का आयनिक गुणनफल है, जो 25°C पर 14 है। इस विशिष्ट स्थिति में, चूंकि $pK_a = pK_b$ है, सूत्र सरल हो जाता है:

$$pH = \frac{1}{2}(14 + pK_a - pK_a)$$

$$pH = \frac{1}{2}(14)$$

$$pH = 7$$

इस परिदृश्य में अमोनियम एसीटेट विलयन का pH 7 है, जो एक उदासीन विलयन को इंगित करता है।

Ionic Equilibrium

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