इस समस्या को हल करने के लिए, हमें संकुल $$\mathrm{CoCl}_3 \cdot \mathrm{nNH}_3$$ में कोबाल्ट की ऑक्सीकरण अवस्था ($$x$$) और अमोनिया अणुओं की संख्या ($$n$$) निर्धारित करनी होगी, यह दिया गया है कि यह अतिरिक्त $$\mathrm{AgNO}_3$$ के साथ अभिक्रिया पर 2 मोल $$\mathrm{AgCl}$$ उत्पन्न करता है।

सबसे पहले, आइए संकुल और $$\mathrm{AgNO}_3$$ के बीच अभिक्रिया लिखें।

अवक्षेप का निर्माण इंगित करता है कि कुछ क्लोराइड आयन मुक्त हैं (धातु से समन्वित नहीं)। चूंकि 2 मोल $$\mathrm{AgCl}$$ बनते हैं, यह इंगित करता है कि 2 क्लोराइड आयन मुक्त हैं जो $$\mathrm{AgNO}_3$$ के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।

इसलिए, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि संकुल में, 1 क्लोराइड आयन कोबाल्ट से समन्वित है, और 2 क्लोराइड आयन मुक्त हैं। इसे इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

$$\mathrm{[Co(NH_3)_{n}Cl]Cl_2}$$

अब, आइए कोबाल्ट (Co) की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें। संपूर्ण संकुल पर आवेश शून्य होना चाहिए, इसलिए हम आवेश संतुलन समीकरण इस प्रकार लिख सकते हैं:

आवेशों का योग है:

$$x + (0 \cdot n) + (-1 \cdot 1) + (-1 \cdot 2) = 0$$

इसे हल करने पर, हमें मिलता है:

$$x - 1 - 2 = 0$$

$$x - 3 = 0$$

$$x = 3$$

अतः, Co की ऑक्सीकरण अवस्था 3 है।

अब, हमें $$n$$ का मान ज्ञात करना है। चूंकि अष्टफलकीय संकुल में Co की उप-सहसंयोजन संख्या सामान्यतः 6 होती है और हमारे पास Co से समन्वित 1 क्लोराइड आयन है, तो Co से समन्वित अमोनिया अणुओं की संख्या होगी:

$$n = 6 - 1 = 5$$

अंत में, हम $$x + n$$ की गणना करते हैं:

$$x + n = 3 + 5 = 8$$

अतः, "$$x + n$$" का मान 8 है।

इसलिए, सही विकल्प है:

विकल्प D: 8

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