Electrochemistry

$\mathrm{PbSO}_4(s)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \longrightarrow \mathrm{PbO}_2(s)+\mathrm{SO}_4^{2-}(a q)+4 \mathrm{H}^{+}(a q)+2 e^{-}$

$\mathrm{Pb}(s)+\mathrm{PbO}_2(s)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4(a q) \longrightarrow 2 \mathrm{PbSO}_4(s)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$

$\mathrm{Pb}(s)+\mathrm{SO}_4^{2-}(a q) \longrightarrow \mathrm{PbSO}_4(s)+2 e^{-}$

$\mathrm{PbO}_2(\mathrm{~s})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-}\longrightarrow \mathrm{PbSO}_4(s)+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$